La fiche Matière active synthétise les données relatives à la santé et à l’environnement de la matière active sélectionnée. Pour obtenir plus d'information, consultez les fiches détaillées.
Effets sur les fonctions physiologiques : non classé.
Mode et site d’action : entraîne une élévation du pH à l'intérieur de la mousse causant l'arrêt de la production d'enzyme et entraînant ainsi la mort de la plante.
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Santé Canada ne fait pas de distinction entre le sulfate ferreux monohydraté ou heptahydraté. Le fer (sous forme de sulfate ferreux) est lgèrement toxique par la voie orale et par inhalation, mais faiblement pas la voie cutanée. Il est légèrement irritant pour les yeux, mais faiblement pour la peau et il n'est pas un sensibilisant cutané. Il peut irriter les poumons et les voies respiratoires s’il est inhalé. |
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Deux études de cancérogénicité chez le rat, non conformes aux lignes directrices, ont montré que le sulfate ferreux heptahydraté et les sulfates ferreux ne sont pas cancérogènes. Il n’a été associé à aucun signe toxicité pour le développement ou la reproduction. Ils ne sont ni génotoxiques ni neurotoxiques et ils ne sont pas des perturbateurs endocriniens. |
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Le sulfate ferreux heptahydraté est légèrement toxique chez les poissons d'eau douce (CL50 - 82400 µg/L chez la truite arc-en-ciel). Il est faiblement toxique pour les plantes vasculaires (CE50 – 7 jours de 189000 µg/L pour Lemna gibba). |
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Le sulfate ferreux heptahydraté est faiblement toxique chez les oiseaux exposés par voie orale (DL50 > 2250 mg/kg p.c. chez le colin de Virginie). |
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Les ions ferreux et sulfates sont naturellement présents dans le sol. Si le mode d’emploi figurant sur les étiquettes actuelles est respecté, la quantité d’ions ferreux libérés dans l’environnement à la suite de l’application du produit devrait généralement être sans effet sur la chimie et le devenir des composés à base de fer qui sont naturellement présents. |
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Lorsqu’il est libéré dans l’environnement, le sulfate ferreux se dissocie en ions ferreux et sulfates dans le sol. Les deux types d’ions sont naturellement présents dans les écosystèmes terrestres. Les ions ferreux, qui s’oxydent rapidement en ions ferriques (Fe3+) dans l’environnement, sont fortement adsorbés dans le sol. Le ruissellement et le lessivage du sulfate ferreux dans les systèmes aquatiques devraient donc être minimes. |
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